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什么是银量法，分为哪三种
分为以下三种:1.莫尔法：采用铬酸钾为指示剂的银量法；2.佛尔哈德法：在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂的银量法；3.法扬斯法：采用吸附指示剂确定滴定终点的银量法。⑴以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。⑵以生成难溶卤化银的沉淀滴定分析法。用于测定Cl-，Br-，I-，SCN-，CN-和Ag+。根据所选用指示剂的不同，又分为莫尔法(用铬酸钾作指示剂)；佛尔哈德法(用铁铵矾作指示剂)；法扬斯法(用吸附指示剂)。拓展资料一、沉淀滴定法基本介绍1.是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法必须满足的条件：1.S小，且能定量完成；2.反应速度大；3.有适当指示剂指示终点；4.吸附现象不影响终点观察。2.生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。银量法共分三种，分别以创立者的姓名来命名。3.莫尔法在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。4.福尔哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。②返滴定法。在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量。此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液。5.法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄，当用Ag-NO3滴定时，在等当点以前，溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。
莫尔法确定终点的指示剂是（）
莫尔法确定终点的指示剂是（）。 K2CrO4(正确答案) K2Cr2O7 NH4Fe(SO4)2 荧光黄
莫尔法是什么原理
莫尔法是以铬酸钾为指示剂确定终点的银量法。佛尔哈德法是以铁铵矾为指示剂确定终点的银量法。都是采用的银量法。
滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中，重铬酸根离子将与氢离子作用生成 ，溶液中铬酸根离子浓度将减小，铬酸银沉淀出现过迟，甚至不会沉淀；但若碱度过高，又将出现氧化二银沉淀。莫尔法测定的最适宜pH范围是6．5～10．5。
扩展资料：
已知Ksp（AgCl）=1.8x10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2x10-12，Ksp（AgCl）》 Ksp（Ag2CrO4），按照分部沉淀原理则应是铬酸银先析出，与实际情况不符。
AgCl是AB型难溶物，铬酸银是A2B型难溶物，不能单纯通过比较溶度积常数Ksp来确定，而是应该计算沉淀时谁需要的Ag+的浓度小谁先析出。
莫尔法测定Cl－，所用标准溶液、pH条件和选择的指示剂是（ ）
【答案】：C莫尔法滴定条件包括：①指示剂K2CrO4用量。实际上一般采用＝5.0×10－3mol/L为宜，比理论略低，造成终点AgNO3标准溶液要稍多消耗一点，使测定结果偏高（＋0.006%正误差），可用蒸馏水做空白试验扣除系统误差。②控制溶液的pH值，在中性或弱碱性溶液中，pH＝6.5～10.5。③滴定时必须剧烈摇动。
莫尔法指示剂的原理
以测定Cl-为例，K2CrO4作 指示 剂 ，用AgNO3标准溶液滴定，其反应为：Ag++Cl-=AgCl↓�0�2 白色 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓�0�2 砖红色 这个方法的依据是多级沉淀原理 ，由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，因此在用AgNO3标准溶液滴定时，AgCl先析出沉淀，当滴定剂 Ag+与Cl-达到化学计量点时，微过量的 Ag+与CrO42-反应析出砖红色的Ag2CrO4沉淀，
